Documents

6 pages
317 views

Latihan Bab 1

of 6
All materials on our website are shared by users. If you have any questions about copyright issues, please report us to resolve them. We are always happy to assist you.
Share
Description
kimia
Transcript
  LATIHAN BAB 1 1. Molalitas larutan menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam .... A. 100 gram larutan B. 1.000 gram larutan C. 1 liter larutan D. 1.000 gram pelarut E. 1 liter pelarut 2. Sebanyak 84 gram KOH (  A r K = 39 g/mol,  A r O = 16 g/mol, dan  A r H = 1 g/mol) dilarutkan dalam 750 g air. Konsentrasi larutan adalah .... A. 2,0 M D. 2,0 m B. 1,5 M E. 1,5 m C. 1,0 M 3. Jika bobot molekul fruktosa 180. Molalitas larutan fruktosa 10% ialah .... A. 0,82 D. 0,52 B. 0,72 E. 0,42 C. 0,62 4. Larutan 1 molal NaOH (  A r Na = 23 g/mol,  A r O = 16 g/mol, dan  A r H = 1 g/mol) terbuat dari 40 g NaOH dengan .... A. 960 gram air B. 1 liter air C. air sehingga volume larutan 1 liter D. 1.000 gram air E. 960 mL air 5. Di antara larutan berikut yang memiliki fraksi mol terbesar adalah .... (  A r C = 12,  A r O = 16,  A r H = 1,  A r  N = 14,  A r Na = 23,  A r Cl = 35,5,  A r Mg = 24,  A r S = 32) A. larutan urea (CO(NH 2 ) 2 ) 10% B. larutan glukosa (C 6 H 12 O 6 ) 20% C. larutan NaCl 10% D. larutan sukrosa (C 11 H 22 O 11 ) 30% E. larutan MgSO 4 20% 6. Dalam 500 gram air terdapat 12 g urea CO(NH 2 ) 2 (  A r C = 12,  A r N = 14,  A r O = 16,  A r H = 1). Konsentrasi   kemolalan larutan urea tersebut adalah ....   A. 0,1 m D. 0,4 m B. 0,2 m E. 0,5 m C. 0,3 m 7. Sebanyak 0,2 mol gula dilarutkan dalam air hingga diperoleh fraksi mol larutan gula sebesar 0,04. Jika  M r air 18, banyaknya air yang harus ditambahkan adalah .... A. 1,6 g D. 86,4 g B. 4,18 g E. 90 g C. 8,72 g 8. Fraksi mol larutan 36 g glukosa (C 6 H 12 O 6 ) dalam 90 g air (H 2 O) adalah .... (  A r C = 12 g/mol,  A r O = 16 g/mol,  A r H = 1 g/mol) A. 0,960 D. 0,038 B. 0,400 E. 0,004 C. 0,040 9. Suatu larutan X mendidih pada suhu 100,13 °C. ( K  b air = 0,52 °C/ m dan K   f air = 1,86 °C/ m ) Larutan   tersebut akan membeku pada suhu .... A.  –  1,86 °C D.  –  0,26 °C B.  –  0,52 °C E.  –  0,13 °C C.  –  0,46 °C 10. Suatu larutan 3 g zat nonelektrolit dalam 100 g air ( K   f =1,86 °C/ m ) membeku pada  –  0,279 °C. Massa molekul relatif zat tersebut adalah .... A. 95 g/mol D. 200 g/mol B. 100 g/mol E. 300 g/mol C. 175 g/mol 11. Untuk menaikkan titik didih 250 mL air menjadi 100,1 °C pada 1 atm ( K  b = 0,5 °C/ m ) maka  jumlah gula (  M r = 342 g/mol) yang harus dilarutkan adalah .... A. 684 g D. 85 g B. 342 g E. 17 g C. 171 g 12. Jika K   f air = 1,86 °C/ m maka larutan NaOH 4% (  A r Na = 23 g/mol,  A r O = 16 g/mol,  A r H = 1 g/mol)   akan membeku pada suhu ....   A.  –  1,86 °C B.  –  1,94 °C C.  –  3,72 °C D.  –  3,88 °C E.  –  7,442 °C 13. Suatu larutan urea dalam air memiliki penurunan titik beku 0,372 °C. Jika K  b air = 0,52 °C/ m dan K   f air = 1,86 °C/ m maka kenaikan titik didih larutan urea tersebut adalah .... A. 2,6 °C D. 0,104 °C B. 1,04 °C E. 0,026 °C C. 0,892 °C 14. Di antara larutan berikut ini yang titik bekunya paling tinggi adalah .... A. Na 2 CO 3 0,3 M B. CH 3 COOH 0,3 M C. glukosa 0,8 M D. Mg(NO 3 ) 2 0,4 M E. CuSO 4 0,2 M 15. Di antara larutan-larutan 0,01 M berikut ini yang memiliki tekanan osmotik terbesar adalah .... A. NaCl D. D. CO(NH 2 ) 2 B. C 12 H 22 O 11 E. Cr(NH 3 ) 4 Cl 2 C. BaCl 2 16. Larutan yang isotonis dengan NaCl 0,3 M adalah .... A. Na 2 SO 4 0,3 M B. KNO 3 0,2 M C. urea 0,1 M D. glukosa 0,6 M E. H 2 SO 4 0,4 M 17. Tekanan osmotik suatu larutan yang terdiri atas 7,2 g  glukosa (C 6 H 12 O 6 ) dalam 250 mL larutan pada suhu 27 °C adalah .... (  A r C = 12 g/mol,  A r O = 16 g/mol,  A r H = 1 g/mol) A. 59,1 atm D. 3,94 atm B. 39,4 atm E. 1,97 atm C. 19,7 atm 18. Larutan 1,25 g zat X dalam 100 gram kamfer melebur pada suhu 174,4 °C. Jika diketahui titik lebur kamfer murni 178,4 °C dan K   f kamfer = 40 °C/ m maka massa molar (  M r  ) zat X adalah .... A. 25 D. 500 B. 125 E. 250 C. 1.250 19. Pernyataan yang benar tentang sifat koligatif larutan adalah .... A. titik didih larutan lebih tinggi dari titik didih  pelarutnya B. titik beku larutan lebih tinggi dari titik beku  pelarutnya C. tekanan uap larutan lebih tinggi dari tekanan uap pelarutnya D. tekanan osmotik larutan elektrolit sama dengan tekanan osmotik larutan nonelektrolit dengan konsentrasi yang sama E. titik beku larutan elektrolit lebih tinggi dari titik  beku larutan nonelektrolit dengan konsentrasi yang sama. 20. Suatu larutan dibuat dari 2 mol K  2 SO 4 yang dilarutkan dalam 1.000 g air. Jika diketahui K  2 SO 4 terurai 90%, titik didih larutan adalah .... ( K  b air = 0,5 °C/ m ) A. 100,9 °C B. 101,4 °C C. 102,8 °C D. 103,0 °C E. 163,6 °C LATIHAN BAB 2 1. Reduksi 1 mol ion BrO 3  –   menjadi ion Br   –   membutuhkan elektron sebanyak ....  A. 2 mol B. 3 mol C. 4 mol D. 5 mol E. 6 mol 2. Oksidasi 1 mol ion sianida (CN  – ) menjadi ion sianat (CNO  – ) memerlukan elektron sebanyak ....  A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol E. 5 mol 3. Jumlah mol elektron yang terlibat dalam: 3 As(  s ) + 5 NO 3  – ( aq ) + 4 OH  – ( aq ) 3 AsO 43  – ( aq ) + 5 NO(  g ) + 2 H 2 O( l )   adalah ....  A. 3 D. 12 B. 5 E. 15 C. 9 4. Banyaknya Fe yang dapat dioksidasi oleh 1 mol Cr  2 O 72  –   menghasilkan Fe 3+  dan Cr  3+ adalah ....  A. 1 mol D. 4 mol B. 2 mol E. 6 mol C. 3 mol 5. Pada reaksi (belum setara): H 2 SO 4 ( aq ) + HI( aq ) H 2 S( aq ) + I 2 (  s ) + H 2 O( l ) Satu mol H 2 SO 4 memerlukan HI sebanyak ....  A. 10 mol D. 2 mol B. 8 mol E. 1 mol C. 4 mol 6. Berapa elektron yang terlibat dalam reaksi NO 3  – ( aq )   NO(  g )    A. 1 e D. 5 e B. 2 e E. 7 e C. 3 e 7. Jika reaksi: Cu 2+( aq ) + NO(  g ) Cu(  s ) + NO 3  – ( aq ) (belum setara) dilengkapi maka persamaan reaksi itu akan mengandung ....  A. 10 H + dan 5 H 2 O B. 8 OH  –   dan 4 H 2 O C. 8 H + dan 4 H 2 O D. 4 OH  –   dan 2 H 2 O E. 4 H + dan 2 H 2 O 8. Pada reaksi: MnO 4  – ( aq ) + C 2 O 42  – ( aq ) Mn 2+ ( aq )+CO 2 (  g )   Jumlah mol C 2 O 42  –   yang dapat dioksidasi oleh 1 mol   MnO 4  –   adalah ....    A. 0,4 D. 2,5 B. 1 E. 5 C. 2 9. Pada reaksi: Cu(  s ) + NO 3  – ( aq ) Cu 2+ ( aq ) + NO 2 (  g )   1 mol Cu akan menghasilkan gas NO 2 pada  STP sebanyak ....  A. 11,2 L D. 44,8 L B. 22,4 L E. 56 L C. 33,6 L 10. Diketahui potensial reduksi beberapa logam .... Ga 3+ ( aq ) + 3 e  –   Ga(  s ) E o =  – 0,55 V Ir  2+ ( aq ) + 2 e  –   Ir(  s ) E o = +1,00 V La 3+ ( aq ) + 3 e  –   La(  s ) E o =  – 2 52 V Sn 2+ ( aq ) + 2 e  –   Sn(  s ) E o =  – 0,14 V Bi 3+ ( aq ) + 3 e  –   Bi(  s ) E o = +0,25 V  Susunan logam-logam tersebut dalam deret Volta adalah ....  A. La  –  Ga  –  Sn  –  Bi  –  Ir B. La  –  Ir  –  Ga  –  Bi  –  Sn C. Sn  –  Ga  –  La  –  Bi  –  Ir D. Ir  –  Bi  –  Sn  –  Ga  –  La E. La  –  Ga  –  Sn  –  Ir  –  Bi 11. Dari data potensial elektrode berikut: Zn 2+ ( aq ) + 2 e  –   Zn(  s ) E o =  – 0,76 V Cd 2+ ( aq ) + 2 e  –   Cd(  s ) E o =  – 0,40 V Cu 2+ ( aq ) + 2 e  –   Cu(  s ) E o = +0,34 V Ag + ( aq ) + e  –   Ag(  s ) E o = +0,80 V Reaksi yang dapat berlangsung adalah ....  A. Zn 2+ ( aq ) + Cu( s )  Zn( s ) + Cu 2+ ( aq ) B. Cd( s ) + Zn 2+ ( aq )  Cd 2+ ( aq ) + Zn( s ) C. Cu 2+ ( aq ) + 2Ag( s )  Cu( s ) + 2Ag + ( aq ) D. Cu( s ) + Cd 2+ ( aq )  Cu 2+ ( aq ) + Cd( s ) E. Cd( s ) + 2Ag + ( aq )  2Ag( s ) + Cd 2+ ( aq ) 12. Logam X dapat mengendapkan tembaga dari larutan CuSO 4 , tetapi logam X tidak bereaksi dengan larutan ZnCl 2 . Deret berikut ini yang menyatakan bertambah kuatnya sifat reduktor adalah .... B. Zn  –  X  –  Cu E. X  –  Zn  –  Cu C. Cu  –  Zn  –  X 13. Diketahui 2+ o Pb E | Pb =  – 0,13 V dan 2+ o Fe E | Fe =  – 0,44 V. Jika ke dalam larutan yang mengandung Fe 2+ dan Pb 2+ ditambahkan serbuk timbel dan besi maka ....  A. Fe 2+ dan Pb 2+ bertambah B. Fe 2+ dan Pb 2+ berkurang C. Fe 2+ bertambah dan Pb 2+ berkurang D. Fe 2+ berkurang dan Pb 2+ bertambah E. tidak terjadi reaksi apa-apa 14. Logam L, M, dan P menunjukkan reaksi berikut: P + L 2+  tidak terjadi reaksi M + 2P +  M 2+ + 2P L + M 2+  L 2+ + M Urutan ketiga logam itu yang sesuai dengan potensial reduksi yang meningkat adalah ....  A. P  –  M  –  L D. M  –  P  –  L B. L  –  M  –  P E. P  –  L  –  M C. L  –  P  –  M 15. Dalam suatu sel Volta terjadi reaksi: Sn( s ) + 2 Ag + ( aq )  Sn 2+ ( aq ) + 2 Ag( s ) Jika E o timah =  – 0,14 volt dan E o perak = +0,80 V maka potensial sel adalah ....  A. 1,74 V D. 0,66 V B. 1,46 V E. 0,52 V C. 0,94 V 16. Dari data potensial reduksi: 2+ o Zn E | Zn =  – 0,76 V 2+ o Mg E | Mg =  – 2,38 V 2+ o Cu E | Cu = +0,34 V 2+ o Pb E | Pb =  – 0,13 V + o  Ag E |  Ag = +0,80 V Sel Volta yang menghasilkan potensial listrik paling besar adalah ....  A. Zn | Zn 2+ || Cu 2+ | Cu B. Mg | Mg 2+ || Ag + | Ag C. Zn | Zn 2+ || Ag + | Ag D. Pb | Pb 2+ || Cu 2+ | Cu E. Mg | Mg 2+ || Pb 2+ | Pb 18. Jika larutan natrium nitrat dielektrolisis, akan terbentuk ....  A. natrium di katode B. natrium di anode C. hidrogen di anode D. oksigen di katode E. oksigen di anode 19. Jika leburan NaCl dielektrolisis maka ....  A. natrium di katode, klorin di anode B. natrium di katode, oksigen di anode C. hidrogen di katode, oksigen di anode D. hidrogen di katode, klorin di anode E. natrium dan hidrogen di katode, klorin di anode 20. Jika larutan CuO dielektrolisis dengan elektrode inert maka ....  A. ion Cu 2+ menuju katode dan terjadi endapan Cu B. ion Cl  –   menuju katode dan terbentuk gas Cl 2 C. ion H + menuju katode dan terbentuk gas H 2 D. di katode terjadi oksidasi E. di anode tedadi reduksi 21. Jika Fe digunakan sebagai anode dan Cu sebagai katode pada elektrolisis larutan CuSO 4 , akan terbentuk ....  A. gas O 2 di anode B. gas H 2 di anode C. endapan Cu di anode D. endapan besi di katode E. ion Fe 2+ di anode 22. Jumlah arus listrik yang diperlukan untuk mereduksi 1 mol ion ClO 3  –   menjadi Cl 2 dalam   larutan asam adalah ....  A. 1 F D. 4 F B. 2 F E. 5 F C. 3 F  23. Larutan CuSO 4 dielektrolisis selama 2 menit dengan arus 2 A. Massa tembaga (  A r Cu = 64 g/mol) yang mengendap di katode adalah ....  A. 79,58 g D. 79,58 mg B. 15,92 g E. 7,96 mg C. 7,96 g 24. Arus listrik tertentu mengendapkan 0,54 g perak (  A r Ag = 108 g/mol) dari larutan Ag + . Jika arus tersebut   dilewatkan melalui larutan X 2+ maka logam X (  A r X   = 40 g/mol) yang mengendap sebanyak....    A. 0,1 g D. 0,27 g B. 0,2 g E. 1,08 g C. 0,54 g 25. Larutan ZnSO 4 dielektrolisis dengan arus 0,1 F selama 2 jam. Endapan seng (  A r Zn = 65,4 g/mol) yang terbentuk di katode berjumlah ....  A. 0,05 mol D. 3,27 mol B. 0,10 mol E. 6,54 mol C. 0,20 mol   26. Untuk mengendapkan semua tembaga (  A r Cu = 63,5) dari 200 mL larutan CuSO 4 1 M dengan arus 10 A diperlukan waktu ....  A. 965 s D. 5.790 s B. 1.930 s E. 9.650 s C. 3.860 s 27. Pada elektrolisis larutan kalium nitrat 0,1 M selama 100 menit dengan arus 2 F. Jumlah gas yang terbentuk di anode (  STP ) adalah ....  A. 44,8 L D. 5,6 L B. 22,4 L E. 2,8 L C. 11,2 L 28. Arus listrik 965 mA dialirkan melalui larutan asam sulfat selama 5 menit. Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah ....  A. 1 × 10  – 3 mol B. 1,5 × 10  – 3 mol C. 2 × 10  – 3 mol D. 2,5 × 10  – 3 mol E. 3 × 10  – 3 mol 29. Pada elektrolisis larutan kalium klorida dengan listrik 0,02 F, volume gas yang terbentuk di katode pada suhu dan tekanan tertentu di mana 1 L gas nitrogen (  A r N = 14 g/mol) bermassa 1,4 g adalah ....  A. 100 mL D. 400 mL B. 200 mL E. 448 mL C. 224 mL 30. Pada elektrolisis larutan CuSO 4 terbentuk 3,175 g tembaga di katode (  A r Cu = 63,5 g/mol). Volume gas yang terjadi di anode pada kondisi 7 g gas nitrogen bervolume 5 dm 3   adalah ....  A. 0,5 dm 3 B. 0,56 dm 3 C. 1 dm 3 D. 1,12 dm 3 E. 2 dm 3 LATIHAN BAB 3 1. Berikut ini yang merupakan unsur logam adalah ….    A. besi, fosfor, nikel, dan tembaga B. sulfur, karbon, iodin, dan nitrogen C. perak, seng, emas, dan krom D. perak, boron, aluminium, dan timah E. silikon, boron, nikel, dan besi 2. Dari beberapa mineral di bawah ini: 1. kriolit 4. kasiterit 2. siderit 5. hematit 3. kalkopirit Mineral yang merupakan sumber penghasil unsur besi adalah … .  A. 1 dan 3 B. 2 dan 4 C. 4 dan 5 D. 2 dan 5 E. 3 dan 4 3.Sifat fisis unsur menjelaskan segala sesuatu yang berhubungan dengan kondisi fisika unsur tersebut. Berikut ini merupakan sifat fisis suatu unsur, kecuali ….    A. konduktivitas listrik B. kalor penguapan C. nomor atom D. titik leleh E . titik didih 4. Sifat oksidator suatu unsur dapat ditentukan dari ….    A. harga potensial reduksi B. warna nyala unsur C. harga potensial oksidasi D. kepolaran E. massa jenis 5. Berikut ini adalah pasangan logam yang relatif paling reaktif dan tidak reaktif ….    A. besi-krom B. alumunium-nikel C. natrium-emas D. krom-besi E. kalsium-besi 6. Seorang ahli kimia ingin menentukan jenis unsur yang terkandung dalam suatu logam maka dia mengambil sampelnya lalu membakarnya sehingga didapat warna nyala merah jingga. Kira-kira, unsur yang diuji oleh ahli kimia tersebut adalah ….    A. Na
We Need Your Support
Thank you for visiting our website and your interest in our free products and services. We are nonprofit website to share and download documents. To the running of this website, we need your help to support us.

Thanks to everyone for your continued support.

No, Thanks